La ubicación de las moléculas y su velocidad, nos explica las características de las fases de la materia y sus diferencias. Veamos algunas de ellas:
| Propiedades | Fases | ||
|---|---|---|---|
| Sólida | Líquida | Gaseosa | |
| Fuerzas de atracción | Fuerzas de atracción muy fuertes entre las moléculas | Fuerzas de atracción considerables | Fuerzas de atracción casi nulas |
| Forma | Definida | No poseen una forma definida. Toman la del recipiente que las contiene. | No poseen una forma definida |
| Volumen | Definido | Definido con respecto al recipiente que los contiene | Sin volumen propio. Poseen el volumen del recipiente que los contiene |
| Difusión | Muy lenta, debida al poco movimiento de sus moléculas. | Más rápida que en los sólidos. | Muy rápida debido a la velocidad de sus moléculas. |
| Compresibilidad | Muy difícil debido a que sus moléculas se encuentran en contacto entre sí. | Difícil, solo bajo el efecto de presiones enormemente grandes. | Fácil debido al espacio que hay entre las moléculas. |
Lo más importante de las leyes de los gases está en que gracias a los postulados se establecen relaciones matemáticas que permiten calcular: la cantidad de un gas si se conoce su temperatura y su presión es constante, saber cuánta presión tiene un recipiente si sabemos su temperatura y volumen; etc.
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El aire
El aire es una mezcla de elementos gaseosos que guardan una cierta proporción entre sí. Los principales gases de la atmósfera son: nitrógeno (N2), oxigeno (O2), Argón (Ar), dióxido de carbono (CO2), ozono (03), neón (Ne), Criptón (Kr), hidrogeno (H) y xenón (Xe). En este mismo orden va disminuyendo su cantidad en atmósfera.
El oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma diatómica O2 y así lo tomamos en la respiración. Existe también otra forma constituida por tres átomos de oxigeno (03) que recibe el nombre de ozono que en la atmósfera nos protege de los peligrosos rayos ultravioleta provenientes del sol que ocasionan cambios drásticos en los ecosistemas. Para que se forme la molécula se requiere átomos de oxigeno libres que pueden provenir de óxidos de nitrógeno producidos por las combustiones de los motores o de los clorofluorcarbonados (CFC), utilizados como agentes refrigerantes y propelentes de aerosoles para producirlo también es necesario bastante energía, esta energía la proporcionan varios fenómenos, entre los que se encuentran los rayos cósmicos, los ultravioleta y las descargas eléctricas, comúnmente conocidas como rayos. Además de ser más activo que el oxígeno el ozono se caracteriza por poseer un olor fosforado, el cual es peligroso pues ataca las mucosas y aumenta la oxidación de los metales si este se encuentra en las capas bajas de la atmósfera.
Taller de lectura Gases:
- ¿Qué nos explica la ubicación y velocidad de las moléculas en estado sólido, líquido y gaseoso?
- ¿Cómo son las fuerzas de atracción en los gases y por qué?
- ¿Cómo es la forma del estado gaseoso?
- ¿Por qué es difícil la comprensibilidad en los sólidos?
- ¿Qué volumen adopta la materia en estado gaseoso?
- ¿Cómo es la comprensibilidad en los gases?
- ¿Cuáles son las leyes que rigen el comportamiento de los gases?
- ¿Qué variables se tienen para establecer las leyes de los gases?
- Escriba la definición de la ley de Boyle
- Escriba la definición de la ley de Charles
- Escriba la definición de la ley de Gay-Lussac
- ¿Qué dice la ley combinada de los gases?
- Escriba el enunciado de la ley de Dalton
- ¿Qué es lo importante de la ley de los gases?
- ¿Qué es el aire?
- ¿Cuáles son los principales gases atmosféricos?
- ¿Cuáles son las dos formas de encontrar oxigeno atmosférico?
- ¿Cuál es la función del ozono en la atmósfera?
