SEMANA 3 EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA

QUÍMICA (ESTEQUIOMETRIA)

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.

1. El ácido sulfhídrico (H₂S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS (s) + HCl (ac) à FeCl₂ (ac) + H₂S (g)

a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso

b) Calcula los gramos de cloruro ferroso que se obtendrán al hacer reaccionar 92 gramos de ácido clorhídrico

c) Calcula los gramos de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 0,08 moles de sulfuro ferroso con suficiente ácido clorhídrico

d) cuantos ml de FeCl₂ se obtendrán a partir de 950 gramos de FeS, si la densidad del FeCl₂ es de 3,16gr/ml

2. Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

a) Ajústala

b) ¿Qué masa en Kilogramos de HCl se precisará para reaccionar con 200 g de Ca?

c)  qué masa en onzas de CaCl₂ se formará

3. El propano, C₃H₈, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la reacción ajustada

b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 700 gramos de CO₂?

c) ¿cuántos gramos de gas carbónico  se obtienen al hacer reaccionar 95 gramos de propano?

4.  En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl₃ + 3H₂

a) ¿qué cantidad de HCl en gramos reaccionará con 90 g de Fe ?

b) ¿qué masa en gramos de FeCl3 y H2 se formarán?

c) ¿qué volumen en mililitros de HCl se necesitan para producir 500 gramos de hidrógeno si la densidad del ácido clorhídrico es de 1,19 gr/ml?

5. El cinc metálico reacciona con el ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) según la ecuación ajustada siguiente:

Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

a) ¿cuántos gramos de cloruro de zinc se producen a partir de 0.8 Kg de zinc?

b) ¿cuántos mililitros de ZnCl₂ se producen a partir de 450 mililitros de acido clorhídrico, si la densidad del ácido es de 1,19 gr/ml y la del cloruro de zinc es de 2,91g/ml?

c) ¿Cuántas moles de cloruro de zinc se producen a partir de 650 gramos de Zn ?