QUIMICA I: NORMAS PARA CALCULAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN

NORMAS PARA CALCULAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN

El estado de oxidación de cualquier elemento sin combinar es cero (0). Ejemplo; Na, Zn, Al; así mismo, el estado de oxidación de los compuestos biatómicos formado por dos átomos del mismo elemento H₂, O₂, Cl₂; también es cero (0).
En casi todos los compuestos en que se encuentra el hidrógeno, su estado de oxidación es +1, menos en el caso de los hidruros, en el que tiene estado de oxidación –1.
En casi todos los compuestos en que se encuentra el oxígeno, su estado de oxidación es -2, con dos excepciones:

Los peróxidos, como el peróxido de hidrógeno; H₂O₂, en el cual el estado de oxidación del oxígeno es –1.
El monóxido de difluoruro, OF₂, en el cual es estado de oxidación del oxígeno es +2, debido a sus valores de electronegatividad.

Los metales siempre toman estados de oxidación positivos (+).
Los elementos alcalinos, grupo IA y los alcalinotérreos, grupo IIA, presentan números de oxidación +1 y +2 respectivamente.
Algunos elementos presentan más de un número de oxidación. Es el caso del hierro (Fe), el cobre (Cu) y el azufre (s); entre otros, cuyos números de oxidación son +2, +3 para el Fe; +1 y +2 para el Cu; -2, +2, +4, +6 para el S.
En los compuestos binarios, es decir, en aquellos formados por dos elementos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VIIA) F, Cl, Br, Y I es –1. Sin embargo, estos elementos pueden tener estado de oxidación positiva, +1, +3, +5, +7.
Las moléculas son eléctricamente neutras. La suma de los estados de oxidación, positivos y negativos es cero (0)
En los iones simples o monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del ion. Por lo tanto, los estados de oxidación de los siguientes iones Al⁺³, I^-1, Na⁺¹, Fe⁺², son +3, -1, +1, y +2 respectivamente.
En un ion complejo o poliatómico, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion. Ejemplo,

(Mn⁺⁷O₄^-2)^-1 7 + (-2 x 4) = -1

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